Kelas12. Kimia. Sendok garpu terbuat dari besi akan disepuh dengan logam perak seperti gambar berikut. Sendok garpu Pada reaksi penyepuhan sendok besi dengan logam perak diperlukan arus listrik 0,030 Faraday, massa logam perak yang melapisi sendok besi tersebut adalah . (A_ (r)Ag=108 (" "g)" "mol^ (-1))

LAPORAN PENGAMATAN PENYEPUHAN EMAS GOLD ELECTROPLATING 1. TUJUAN Mengamati peristiwa penyepuhan electroplating pada emas.  Untuk mengetahui bagaimana tahap -tahapenyepuhan terjadi  Untuk mengetahui Zat apa saja yang terlibat dalam penyepuhan tersebut.  Untuk mengetahiu reaksi apa saja yang terjadi selama penyepuhan Sebagai pengetahuan kepada penulis dan pembaca agar dapat mengetahui lebih dalam bagaimana saja proses-proses yang terjadi dalam penyepuhan dan komponen-komponen apa saja yang diperlukan dalam penyepuhan serta mamfaatnya dalam kehidupan kehidupan sehari-hari. 2. LANDASAN TEORI Banyak benda-benda logam di sekitar kita telah mengalami penyepuhan sehingga kelihatan indah dan menarik. Penyepuhan adalah suatu proses pelapisan permukaan logam dengan logam lain, misalnya suatu logam yang disepuh dengan nikel Ni, krom Cr, perak Ag, emas Au, atau tembaga Cu. Bagaimana logam itu disepuh? Penyepuhan logam dapat dilakukan dengan cara elektrolisis. 3. RUMUSAN MASALAH Berdasarkan latar belakang diatas dapat dirumuskan permasalahan sebagai berikut 1. Bagaimana tahap-tahap yang terjadi pada proses penyepuhan 2. Zat apa saja yang diperlukan dalam penyepuhan tersebut 3. Reaksi apa yang terjadi pada penyepuhan tersebut 4. ALAT DAN BAHAN a. Alat 1. 5 buah baterai ABC D 2. 2 buah kabel 3. Sangling asahan dari baja 4. Kertas amplas 5. Buah Lerak Sapindus mukorossi 6. Sikat kecil dan besar b. Bahan 1. Cincin dari logam lain tembaga, perak, besi kecuali baja stainless steel 2. Logam emas murni 3. Larutan kalium sianida / Potassium KCN 4. Larutan tembaga sulfat CuSO4 5. Larutan emas AuCl3 6. Air bersih 5. CARA KERJA 1. Rangkai 5 buah baterai ABC D menjadi rangkaian seri. 2. Sambung dua buah kabel di masing-masing kutub rangkaian seri tadi. 3. Ampaslah sangling dengan amplas. 4. Sediakan cincin yang akan dilapisi emas lalu kilapkanlah dengan sangling yang sudah diamplas tadi. 5. Rendam cincin ke dalam larutan kalium sianida KCN selama 1 menit. 6. Setelah direndam, masukkan cincin ke dalam air bersih. Lalu sikat cincin dengan buah Lerak Sapindus mukorossi selama 1 menit. Kemudian bilas lagi hingga bersih dengan air bersih. 7. Hubungkan logam emas murni pada elektrode + baterai dan cincin pada elektrode - baterai lalu celupkan keduanya ke dalam larutan tembaga sulfat CuSO4 selama 15 menit. 8. Kemudian celupkan pada larutan emas kedua dan ketiga masing-masing selama 15 menit. 9. Setelah cincin sudah terlapisi emas seluruhnya, sikat kembali dengan buah Lerak Sapindus mukorossi agar lapisan emas benar-benar menempel. 6. HASIL PENGAMATAN 1. Keadaan emas murni Anode Logam menjadi terkikis atau larut. 2. Keadaan cincin Katode Permukaannya menguning karena terlapisi emas. 3. Keadaan larutan AuCl3 & CuSO4 Terdapat gelembung berwarna kuning. 7. PERTANYAAN 1. Jelaskan proses terjadinya penyepuhan emas pada cincin Pada penyepuhan, logam yang disepuh cincin dijadikan katode sedangkan logam penyepuhnya emas dijadikan anode. Kedua elektrode itu dicelupkan dalam larutan garam dari logam penyepuh AuCl3. Pada katode, akan terjadi pengendapan emas, sedangkan pada anode, emas terus-menerus larut. Konsentrasi ion Au3+ dalam larutan AuCl3 tidak berubah. 2. Buatlah persamaan elektrolisis penyepuhan cincin dengan emas Emas Anode Aus Au3+aq + 3e- Oksidasi Cincin Katode Au3+aq + 3e- Aus Reduksi 3. Buatlah ketentuan tentang proses penyepuhan suatu benda 1. Logam penyepuh dipakai sebagai Anode 2. Benda yang akan disepuh dipakai sebagai Katode 3. Larutan penyepuh dipakai sebagai Elektrolit ion anode 8. KESIMPULAN 1. Penyepuhan electroplating logam menggunakan arus listrik DC Bolak-balik. 2. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan yang mengadung ion logam anode seperti penyepuhan logam emas Au menggunakan larutan AuCl3. 3. Bahwa penyepuhan itu terjadi karena ion yang bertemu dengan elektron dari arus listrik DC sehingga mengendap pada katode. 4. Ion logam bergerak dari anode menuju katode. bagi yang ingin mendownload PPT silakan klik LAPORAN PENGAMATAN PENYEPUHAN EMAS

2A. Latar Belakang Percobaan ini dilatarbelakangi oleh standar kompetensi siswa, dimana siswa mampu menyelidiki bagaimana terjadinya proses elektrolisis pada berbagai zat, serta dengan adanya percobaan ini siswa menjadi mengetahui pengaruh dari elektrode terhadap hasil reaksi. B. Tujuan Percobaan 1. Menyelidiki reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan katode pada proses elektrolisis beberapa

Padareaksi reduksi terjadi peristiwa penangkapan elektron sedangkan reaksi oksidasi merupakan peristiwa pelepasan elektron yang terjadi pada media pengantar pada sel elektrokimia. Aplikasi sel elektrolisis yaitu penyepuhan logam emas dengan menggunakan larutan elektrolit yang mengandung unsur emas (Au). Hal ini dilakukan untuk melapisi Padacincin yang disepuh atau dilapisi dengan emas, maka cincin akan bertindak sebagai katoda dan emas sebagai anoda. Dalam penyepuhan, kedua elektroda dimasukkan dalam larutan elektrolit, yaitu larutan yang mengandung ion logam penyepuh. Pada penyepuhan tersebut, zat yang menyepuh adalah emas sehingga elektrolit yang digunakan harus mengandung Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci 2rb+ 4.6. Jawaban terverifikasi. Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik Tembaga seng, timah hitam, besi, nikel perak, platinum, emas, rodium, dan karbon merupakan beberapa contoh elektroda yang umum digunakan. Prinsip kerja dari sel volta adalah dengan pemisahan dua bagian reaksi redoks, Unsur E° akan lebih besar pada reaksi reduksi di katoda, sedangkan pada reaksi oksidasi di anoda, unsur E° reduksi akan
Caranya logam kotor ditempatkan pada anoda sementara logam murni pada katoda. 3. Berguna untuk proses penyepuhan logam menggunakan logam mulia, misalnya perak, emas, dan nikel. 4. Membantu dalam proses produksi aluminium dan natrium. Jadi, sel elektrolisis juga salah satu reaksi kimia yang penting untuk kegiatan kita sehari-hari. Hal ini pun
Padaproses penyepuhan tembaga dengan emas, pernyataan dibawai ini benar, kecuali . a. Tembaga sebagai katoda Ulang Menu Soal 3 Ulang Menu Soal 3 3. Pada penyepuhan besi oleh perak penulisan reaksi yang benar pada katoda adalah . a. Ag+(aq) + e Ag (s) ( reduksi ) Penulisan reaksi yang benar pada logam emas tembaga tembaga adalah
Padareaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah.. (Ar Au = 197 g.mol-1) A. 0,0985 gram Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9.650 detik, seperti gambar berikut. UnitPembelajaran STEM | Elektrokimia: Elektroplating/Pelapisan Logam °fAnali Materi Mata Pelajaran KIMIA SMA Kelas XI embelajaran STEM (S, T, E, M) Analisis STEM pada topik elektroplating tertera pada tabel 2.1 Tabel 2.1 Analisis STEM pada topik Elektroplating Sains 1, Faktual: suatu logam dapat melapisi —logam lain dengan cara elektrolisis 2. laporan praktikum kimia: Penyepuhan logam. tembaga LAPORAN PRATIKUM KIMIA NO : 5 HARI, TANGGAL PRATIKUM : I. JUDUL PERCOBAAN : Penyepuhan logam tembaga II. TUJUAN PERCOBAAN : Mengamati peristiwa penyepuhan pada paper clip dan logam tembaga III. DASAR TEORI : Proses penyepuhan adalah proses produksi benda-benda yang terbuat dari logam yang dilapisi (disalut) dengan suatu lapisan tipis logam lain. fney.
  • 26rseo6mfu.pages.dev/777
  • 26rseo6mfu.pages.dev/847
  • 26rseo6mfu.pages.dev/478
  • 26rseo6mfu.pages.dev/654
  • 26rseo6mfu.pages.dev/110
  • 26rseo6mfu.pages.dev/484
  • 26rseo6mfu.pages.dev/81
  • 26rseo6mfu.pages.dev/661

    • pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas